MENGENAL LARUTAN

LARUTAN

RUPA  LA R U T A N

•       Ada dua : 1.  Larutan sejati adalah dispersi molekul homogen. (system satu fase)

2.  Larutan koloid (disperse kasar) adalah sistem dua fase   (heterogen) atau sistem satu fase    (homogen) pada keadaan lain.

Contoh dispersi:

–      Disperse koloid dari perak proteinat adalah heterogen .

–      Dispersi  koloid akasia/NaCMC dalam air adalah homogen.

–      Larutan sukrosa disebut sistem satu fase atau larutan sejati.

SIFAT  L A R U T A N :

Sifat fisik zat :     1.sifat koligatifèpenting

2.sifat aditif

3.sifat  konstitutif. 

•       Sifat koligatif larutan terdiri dari:

                1. Tekanan osmosis

                2. Penurunan tekanan uap

                3. Penurunan titik beku

                4. Kenaikan titik didih.

Ada 2 pembagian zat terlarut:

•       1. Non elektrolit adl zat yang tidak terion. Ex: sukrosa, gliserin, naftalen dan urea

•       2. Elektrolit adalah  zat yang terion dalam larutan.menghantarkan muatan listrik dan  menghasilkan penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang  lebih besar daripada zat nonelektrolit  dengan konsentrasi sama.

BESARAN KONSENTRASI

•       Molalita. Larutan molal :gram/BM kgsolven

•       larutan air dengan zat 0,1 M, biasanya  dianggap bahwa m = M.

•       contoh, larutan NaCl 1 % berat, Bj= 1,0053 => kalau dihitung = 0,170 M dan 0,173 m

BUKTIKAN !

M= gram/BM x V=> M=1/58,5 x 0,1      

M= 0,1709 M Terbukti

Masa lar = 1,0053.100=>gram lar=100,53 g , Berat solven= 100,53 – 1,0 = 99,53 gram

(m) = 1/58,5 . 0,09953 è m = 0,172 m (terbukti)

•       LARUTAN IDEAL
 Larutan ideal =  larutan yang  tidak ada perubaan sifat komponen, ketika zat  membentuk larutan. Tidak ada panas dilepas/diabsopsi selama pencampuran .

•       volume akhir larutan adalah       penjumlahan (tidak ada penyusutan       atau pemuaian ketika bercampur)

•       SIFAT KOLIGATIF

PENURUNAN TITIK BEKU

                Penurunan titik beku sebanding dengan konsentrasi molal zat terlarut:

                                 ΔT_f = K_fm       Atau 

•      Tekanan osmosis

Osmosis = lewatnya pelarut ke dalam larutan  melalui membrane semi permeabel .Prosesnya   menyamai kecenderungan                melepaskan diri pelarut pada kedua  sisi membrane.

-          Tekanan osmosis merupakan sifat koligatif yang paling sesuai untuk penentuan BM polimer seperti protein.

-          Persamaan gas ideal, Van’t Hoff :

pi = tekanan osmosis dalam atmosfer,

V= volume larutan dalam liter,

n =jumlah mol zat terlarut,

R = 0,082 liter atm/ der mol dan

T = temperature absolute.

TEORI ARRHENIUS

DISOSIASI ELEKTROLIT
 Teori Arrhenius :
Jika elektrolit dilarutkan dalam air, zat terlarut berada dalam bentuk ion.

-          H₂0 + NaCl  à     Na ⁺ + Cl ^- + H₂0

                                Senyawa ion (elektrolit kuat)

-          H₂0 + HCl                         à        H₃0+ + Cl ^–

                Senyawa kovalen (elektrolit kuat)           

-          H₂0 + CH₃COOH ↔H₃O+ + CH₃COO^-

Senyawa kovalen (elektrolit lemah)

TEORI  TENTANG ELEKTROLIT KUAT

1. Kekuatan ion ( Ionic strength).

                  Dalam skala molal kekuatan ion  didefinisikan sebagai

A . KCl

B. BaSO₄

C. Na₂SO₄

Kekuatan ion larutan asam salisilat 0,010 M adalah 0,030 yang dihitung dari pengetahuan ionisasi asam pada konsentrasi ini menggunakan persamaan

(H₃O⁺) = [A_-] =

Bahwa kekuatan ion (µ):

•           elektrolit 1:1                       (KCl)                     =     kons-nya

•           elektrolit 1:2                       (Na₂SO₄)             =    3 x kons

•           elektrolit 2:2                       (BaSO₄)               =   4 x kons

TEORI MODERN ASAM dan  BASA

TEORI	ASAM	BASA
ARRHENIUS	DONOR H	DONOR OH
BRONSTED-LAWRY	DONOR H	AKSEPTOR H
LEWIS	AKSEPTOR  e	AKSEPTOR    e

Pelarut   diklasifikasikan :

•          Protofilik (suka Proton) adl pelarut yang dapat menerima proton dari zat terlarut. seperti aseton, eter dan cairan amoniak  

•          Pelarut protogenik adalah pelarut pemberi proton, seperti asam format, asam asetat, asam sulfat, HCl dan cairan HF.

•          Pelarut amfiprotik  adalah  sebagai penerima proton dan pemberi proton  Ex. alcohol.

•          Pelarut aprotik seperti  hirokarbon, tidak menerima juga tidak memberi  proton dan dalam keadaan ini  menjadi netral.

Contoh .Tetapan ionisasi K_b untuk basa morfin adalah 7,4 x 10^-7 pada 25^oC berapa konsentrasi ion hidroksil dari larutan morfin dalam air 0,0005M?

PERHITUNGAN  pH

Contoh 1 (KUAT).

Konsentrasi ion hidronium dari larutan HCL 0,05 M  adalah 0,05 M. Berapakah pH larutan ini ?

JAWAB=         pH  = - log (5,0 x 10^-2)

                              = - log 10^-2 – log 5,0

                              = 2 - 0,70        pH  = 1,30

Contoh 2 (LEMAH).

pH larutan = 4,72. Berapakah konsentrasi ion hidronium ?

JAWAB=       pH = - log [H₃O⁺] = 4,72 

                      log [H₃O⁺] = - 4,72 = - 5 + 0,28

                             [H₃O⁺] = antilog 0,28 x antilog (- 5)

                             [H₃O⁺] = 1,91 x 10^-5 mol/liter

Contoh 3 (LEMAH).

Hitung pH Asam salisilat 0,01 M

dengan  K_a = 1,06 x 10^-3 pada 25^oC.

JAWAB=

[H₃O⁺]=

       = 3,26 x 10^-3 M

      pH= -log (H) = 2,49 !!!? cek ok

D A P A R

Dapar asam                                                                                                                                                                                     = Ka Ca/Cg  

dapar basa                                                                                                                                                                                          = Kb Cb/Cg

contoh 8. Berapakah pH dari larutan

yang mengandung asam asetat 0,1 M

dan Na asetat 0,05 M ? dg Ka= 1,75 . 10^-5

               [H₃O⁺] =

                           = 3,50 x 10^-5 M

                   pH= -log (3,50x10^-5)  = 4,46

Contoh Hitung pH larutan

Na bikarbonat 5,0 x 10^-3 M  pada 25^oC.

K₁ = 4,3 x 10^-7 dan K₂ = 4,7 x 10^-11.

Karena K₂ C_ab (23,5 x 10^-14) adalah jauh lebih besar daripada K_w dan C_ab ≫ K₁, persamaan (100) dapat digunakan.

     [H₃O⁺]   =

     pH   = -log (4,5 x 10^-9)  =  8,35